|
|
Підручник Хімія 8 клас А.М. Бутенко (2016 рік) Поглиблене вивчення
|
- +
РОЗДІЛ 1. ПОВТОРЕННЯ ТА ПОГЛИБЛЕННЯ ОСНОВНИХ ХІМІЧНИХ ПОНЯТЬ КУРСУ ХІМІЇ 7 КЛАСУстр. 5 - 29
§ 1. Хімія — наука про речовини та їхні перетворення. Структурні частинки речовини: молекули, атомистр. 5 - 6
§ 2. Хімічні елементи. Поняття про будову атомастр. 7 - 9
§ 3. Хімічні формули. Валентність елементів. Відносна молекулярна маса речовини за її формулоюстр. 10 - 14
§ 4. Фізичні і хімічні явища Закон збереження маси речовини. Хімічні рівняннястр. 15 - 17
§ 5. Масова частка елемента в складній речовині та розчиненої речовини в розчиністр. 18 - 21
§ 5. Масова частка елемента в складній речовині та розчиненої речовини в розчиністр. 22 - 24
Тестові завданнястр. 25 - 27
Найважливіше в розділі 1стр. 28 - 29
- +
РОЗДІЛ 2. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА. БУДОВА АТОМАстр. 30 - 87
§ 7. Історичні відомості про спроби класифікації хімічних елементівстр. 30 - 32
§ 8. Періодичний закон. Створення періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєвастр. 33 - 37
§ 9. Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєвастр. 38 - 41
§ 10. Будова атома. Модель атома Е. Резерфорда. Фізичний зміст періодичного законустр. 42 - 43
§ 11. Склад атомних ядер. Атомний номер елемента — заряд ядра його атомастр. 44 - 46
§ 12. Ізотопи стабільні і радіоактивністр. 47 - 50
§ 13. Рух електронів в атомі. Електронні орбіталі, їхні формистр. 51 - 52
§ 14. Будова електронних оболонок атомів хімічних елементівстр. 53 - 56
§ 15. Енергетичні рівні й під рівні. Стан електронів в атомістр. 57 - 62
§ 16. Електронні структури атомів. Принципи мінімальної енергії та Паулі. Правила Клечковського й Хундастр. 63 - 70
§ 17. Порядок заповнення енергетичних рівнів елементів великих періодівстр. 71 - 77
§ 18. Характеристика елемента за місцем у періодичній системі та будовою атомастр. 78 - 80
§ 19. Значення періодичного закону для наукового розуміння природи та розвитку наукистр. 81 - 82
Тестові завданнястр. 83 - 85
Найважливіше в розділі 2стр. 86 - 87
- +
РОЗДІЛ 3. ХІМІЧНИЙ ЗВ'ЯЗОК І БУДОВА РЕЧОВИНИстр. 88 - 129
§ 20. Природа хімічного зв’язкустр. 88 - 90
§ 21. Утворення неполярного ковалентного зв’язку. Електронні та структурні формули молекул речовинстр. 91 - 94
§ 22. Полярний ковалентний зв’язок. Полярність, довжина, напрямленість ковалентного зв’язкустр. 95 - 102
§ 23. Йонний зв’язокстр. 103 - 106
§ 24. Кристалічна будова речовинистр. 107 - 113
§ 25. Поняття про енергію йонізації та спорідненість до електронастр. 114 - 116
§ 26. Валентність атомів елементів з точки зору електронних структур атомів та утворення хімічних зв’язківстр. 117 - 120
§ 27. Ступінь окисненнястр. 121 - 124
Тестові завданнястр. 125 - 127
Найважливіше в розділі 3стр. 128 - 129
- +
РОЗДІЛ 4. КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ. РОЗРАХУНКИ ЗА ХІМІЧНИМИ ФОРМУЛАМИстр. 130 - 159
§ 28. Кількість речовини. Моль — одиниця кількості речовинистр. 130 - 132
§ 29. Молярна маса речовинистр. 133 - 137
§ 30. Розрахункові задачі: обчислення числа атомів (молекул) у певній кількості речовинистр. 138 - 140
§ 31. Розрахункові задачі: обчислення за хімічною формулою молярної маси, маси й кількості речовинистр. 141 - 145
§ 32. Молярний об’єм газів. Закон Авогадростр. 146 - 148
§ 33. Відносна густина газівстр. 149 - 153
§ 34. Розрахункові задачі: виведення найпростіших формул речовин за даними кількісного аналізустр. 154 - 155
Тестові завданнястр. 156 - 158
Найважливіше в розділі 4стр. 159 - 159
- +
РОЗДІЛ 5. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУКстр. 160 - 263
§ 35. Оксиди: їхній склад, назви та фізичні властивостістр. 160 - 163
§ 36. Особливості взаємодії оксидів з водою та їхня класифікаціястр. 164 - 167
§ 37. Хімічні властивості оксидів: взаємодія кислотних оксидів з лугами та основних оксидів з кислотамистр. 168 - 170
§ 38. Взаємодія основних оксидів з кислотними оксидами. Поширеність оксидів у природістр. 171 - 175
§ 39. Загальні способи добування оксидівстр. 176 - 178
§ 40. Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об'єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакційстр. 179 - 181
§ 41. Склад кислотстр. 182 - 184
§ 42. Назви кислотстр. 185 - 187
§ 43. Класифікація кислот і їхні фізичні властивостістр. 188 - 191
§ 44. Хімічні властивості кислот: взаємодія з основними оксидами й основамистр. 192 - 194
§ 45. Хімічні властивості кислот: взаємодія із солямистр. 195 - 197
§ 46. Взаємодія кислот з металамистр. 198 - 199
§ 47. Витискувальний ряд металів. Заходи безпеки під час роботи з кислотамистр. 200 - 204
§ 48. Загальні способи добування кислот. Використання кислотстр. 205 - 207
§ 49. Основи: їхній склад, номенклатура, класифікаціястр. 208 - 210
§ 50. Фізичні властивості основ. Заходи безпеки під час роботи з лугамистр. 211 - 211
§ 51. Хімічні властивості основ: взаємодія з кислотними оксидамистр. 212 - 215
§ 52. Хімічні властивості основ: взаємодія з кислотамистр. 216 - 219
§ 53. Хімічні властивості основ: взаємодія із солями та розкладання внаслідок нагріваннястр. 220 - 222
§ 54. Загальні способи добування основ. Використання основстр. 223 - 225
§ 55. Поняття про амфотерні оксиди та гідроксидистр. 226 - 231
§ 56. Зміна характеру оксидів, основ та кислот, утворених елементами другого та третього періоду періодичної системи Д. І. Менделєєвастр. 232 - 233
§ 57. Солі: їхній склад і класифікаціястр. 234 - 236
§ 58. Назви солей та їхні фізичні властивостістр. 237 - 239
§ 59. Поширення солей у природі та їхнє практичне значеннястр. 240 - 242
§ 60. Хімічні властивості середніх солейстр. 243 - 244
§ 61. Хімічні властивості солей: взаємодія з кислотами та між собоюстр. 245 - 247
§ 62. Способи одержання солейстр. 248 - 250
§ 63. Генетичний зв’язок між класами неорганічних сполукстр. 251 - 255
§ 64. Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об’єму, кількості речовинистр. 256 - 259
Тестові завданнястр. 260 - 262
Найважливіше в розділі 5стр. 263 - 263
Практикумстр. 264 - 271
Посилання в Інтернетстр. 272 - 272
Словничок термінівстр. 273 - 274
Відповіді до задачстр. 275 - 278
Відповіді до тестових завданьстр. 279 - 279
Предметний покажчикстр. 280 - 281
Іменний покажчикстр. 282 - 282
РОЗДІЛ 4. КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ. РОЗРАХУНКИ ЗА ХІМІЧНИМИ ФОРМУЛАМИ - § 28. Кількість речовини. Моль — одиниця кількості речовини
