|
|
Підручник Хімія 8 клас О.Г. Ярошенко (2016 рік)
|
- +
Повтореннястр. 6 - 25
- +
Тема 1. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва. Будова атомастр. 26 - 99
§ 4. Короткі історичні відомості про спроби класифікації хімічних елементів стр. 27 - 30
§ 5. Поняття про родину лужних хімічних елементістр. 31 - 35
§ 6. Поняття про галогени та інертні елементи стр. 36 - 42
§ 7. Періодичний закон Д. І. Менделєєва стр. 43 - 47
§ 8. Структура періодичної системи хімічних елементівстр. 48 - 54
§ 9. Будова атома. Склад атомних ядер. Протонне і нуклонне числа стр. 55 - 61
§ 10. Нуклід. Ізотопи. Сучасне формулювання періодичного закону стр. 62 - 67
§ 11. Стан електронів в атомі. Електронні орбіталі. Енергетичні рівністр. 68 - 72
§ 12. Поняття про енергетичні підрівні. Радіус атомастр. 73 - 76
§ 13. Послідовність заповнення електронами енергетичних рівнів і підрівнів. Електронні формули атомів стр. 77 - 81
§ 14. Графічні електронні формули атомів хімічних елементівстр. 82 - 85
§ 15. Періодична система хімічних елементів з позицій теорії будови атома стр. 86 - 92
§ 16. Характеристика хімічних елементів за їхнім місцем у періодичній система та будовою атома стр. 93 - 95
§ 17. Значення періодичного законустр. 96 - 99
- +
Тема 2. Хімічний зв’язок і будова речовинистр. 100 - 126
§ 18. Природа хімічного зв’язку та електронегативність елементівстр. 101 - 106
§ 19. Ковалентний зв’язок, його утворення та види стр. 107 - 111
§ 20. Йони. Йонний зв’язок, його утвореннястр. 112 - 114
§ 21. Ступінь окиснення та його визначення за хімічною формулоюстр. 115 - 119
§ 22. Кристалічні ґраткистр. 120 - 124
§ 23. Виконання завдань різної складностістр. 125 - 126
- +
Тема 3. Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формуламистр. 127 - 157
§ 24. Кількість речовини. Одиниця кількості речовини. Число Авогадростр. 128 - 132
§ 25. Молярна масастр. 133 - 137
§ 26. Молярний об'єм газівстр. 138 - 142
§ 27. Відносна густина газівстр. 143 - 147
§ 28. Взаємозв'язок між фізичними величинамистр. 148 - 150
§ 29. Виконання завдань різного рівня складностістр. 151 - 152
- +
Тема 4. Основні класи неорганічних сполукстр. 158 - 152
§ 30. Поняття про оксидистр. 154 - 158
§ 31. Склад і номенклатура основстр. 159 - 162
§ 32. Поняття про кислотистр. 163 - 167
§ 33. Здатність металів витискувати водень із кислотстр. 168 - 172
§ 34. Поняття про солістр. 173 - 178
§ 35. Взаємодія оксидів з водою, дія на індекатори утворених продуктів реакціїстр. 179 - 185
§ 36. Загальні хімічні властивості оксидівстр. 186 - 192
§ 37. Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об'єму, кількості речовини реагентів і продуктів реакціїстр. 193 - 198
§ 38. Хімічні властивості основстр. 199 - 203
§ 39. Амфотерні оксиди і гідроксиди та їхні хімічні властивостістр. 204 - 208
§ 40. Хімічні властивості кислотстр. 209 - 213
§ 41. Хімічні властивості середніх солейстр. 214 - 218
§ 42. Загальні способи добування неорганічних речовинстр. 219 - 222
§ 43. Генетичні зв’язки між простими речовинами та основними класами неорганічних сполукстр. 223 - 227
§ 44. Значення хімічного експерименту як джерела знаньстр. 228 - 230
§ 45. Експериментальні задачістр. 231 - 234
§ 46. Залежність характеру елементів і властивостей їхніх сполук від електронної будови атомівстр. 235 - 249
§ 47. Поширеність у природі та використання оксидів, кислот, основстр. 240 - 245
§ 48. Поширеність у природі, використання середніх солейстр. 246 - 250
§ 49. Виконання комбінованих завданьстр. 251 - 252
Додаткистр. 253 - 255
Тема 2. Хімічний зв’язок і будова речовини - § 21. Ступінь окиснення та його визначення за хімічною формулою
